电解质溶液（电解质溶液中的三大守恒）

先告诉你电解质的定义在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物解释电解质是化合物，而溶液是混合物，所以溶液一定不是电解质 电解质归类酸碱盐金属氧化物水本人是高中化学教师，所以不会错，望采纳；电解质由四种成分构成 1葡萄糖2氯化钠食盐3氯化钾4硫酸氢钠食用小苏打氯化钾到化工商店买500克装，纯度995%以上，其它的在超市都能买到！配制比例 葡萄糖 1000克 氯化钠 175克 碳酸氢钠 125克 氯化。

电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液相应溶质即为电解质某物质是否为电解质并不是绝对的同一物质在不同的溶剂中，可以表现出完全不同的性质例如HCl在水中是电解质，但在苯中则为非电解质葡萄糖；包括无机化合物有机化合物离子液体，以下是电解质溶液包括的物质1无机化合物包括酸碱盐等例如氯化钠氢氧化钾盐酸等2有机化合物包括酸碱盐等例如乙酸草酸钠氨基酸等3离子液。

电解质溶液作用一般是用来参与正极反应，如铜锌原电池是电解质溶液中的氢离子得到电子在正极铜片上生成氢气因为电极电势问题，电子能顺着导线经外电路到达正极，若没有形成闭合回路，是电解质溶液直接在负极上得到电子。

电解质溶液导电的原因

电解质溶液通俗一点儿理解，可以理解为能够导电的溶液吧 我们不是把化合物根据其熔融或溶解后能否导电将化合物分为电解质和非电解质电解质溶于水形成的溶液就是电解质溶液当然，我们一般说的都是能溶于水的电解质。

电解质溶液和非电解质溶液的区别是在溶液中的电导性不同电解反应不同电导率与浓度关系不同物理性质变化不同1电解质溶液 电解质溶液是指电解质溶入溶剂后部分或全部离解为相应的带正负电荷的离子，离子在溶液中。

电解质溶液，指电解质在适当的溶剂中形成的溶液，分为以下五种类型1强酸盐酸氢溴酸水溶液氢碘酸硫酸硝酸高氯酸氯酸等2强碱氢氧化钡氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钾等3弱酸硫化氢次氯酸。

1电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电影响导电性的主要因素有电离度电导离子淌度离子迁移。

首先，应该缓慢地将电解质溶液倒入指定容器中，避免溅出或者溢出其次，应该避免将不同种类的电解质溶液混合在一起，以免产生化学反应而影响使用效果最后，应该注意保持工作场所的通风良好，避免长时间接触皮肤对于处理过的。

电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流这样的溶液叫电解质溶液。

电解质溶液中的三大守恒

电解质溶液的导电机理是指在电解质溶液中，溶解的电解质分子会在电场作用下发生电离，形成正负电荷的离子，这些离子在溶液中的扩散运动和碰撞会产生电流，从而实现了电导电解质溶液的导电机理主要包括以下几个方面电离电解。

1原电池中电解质溶液的作用是与负极材料反应，起导电的作用2如在铜锌原电池中，电解质溶液稀H2SO4的作用是第一与Zn反应，提供一个氧化还原反应第二在溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，起导电的作用。

1强酸HCl，HBr，HI，H2SO4，HNO3，HClO3，HClO4等2强碱NaOH，KOH，BaOH2，CaOH2等3绝大多数盐如NaCl，NH42SO4，FeNO33，BaSO4等弱电解质1弱酸HF，HClO，H2S，H2SO3，H3PO4，H2CO3等2。

电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质另外，有些能导电的物质，如铜铝等不是电解质因它们并不是能导电的。